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Concentração de Soluções
Calcule a concentração molar e em g/L de soluções químicas.
Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância dissolvida) em um solvente. A concentração expressa a quantidade de soluto em relação ao volume da solução.
Concentração em g/L (concentração comum): C = m / V, onde m é a massa do soluto em gramas e V é o volume em litros.
Concentração molar (molaridade): M = n / V = m / (Mm × V), onde n é o número de mols, Mm é a massa molar e V é o volume em litros. Unidade: mol/L ou M (molar).
Molalidade: m = n_soluto / m_solvente (mol/kg). Independe da temperatura, preferida em termodinâmica.
3. Informe a massa molar se for calcular molaridade
4. Clique em Calcular
Exemplos Práticos
Exemplo 1
Soro fisiológico
9 g de NaCl em 1 litro de água.
Resultado:C = 9 g/L | M = 0,154 mol/L
m=9 g, V=1 L, Mm=58,44 g/mol
Exemplo 2
Solução de NaOH
2 mol/L de NaOH em 500 mL.
Resultado:n = 1 mol | m = 40 g de NaOH necessário
M=2 mol/L, V=0,5 L, Mm=40 g/mol
Exemplo 3
Água oxigenada 3%
H₂O₂ a 3% em massa em 100 mL (densidade ≈1,01 g/mL).
Resultado:m = ~3 g de H₂O₂
%(m/m)=3%, V=100 mL
Perguntas Frequentes
É a solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma temperatura. Adicionar mais soluto resulta em precipitado. A solubilidade geralmente aumenta com a temperatura.
Molaridade (mol/L): mols de soluto por litro de solução. Varia com temperatura (volume muda). Molalidade (mol/kg): mols de soluto por kg de solvente. Independe da temperatura.
ppm (partes por milhão) = mg/L para soluções aquosas. ppb (partes por bilhão) = μg/L. Usados para concentrações muito baixas, como poluentes e metais pesados em água.