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Massa Molar

Calcule a massa molar de compostos químicos a partir de sua fórmula molecular.

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O que é Massa Molar?

A massa molar é a massa de um mol de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol). É um conceito fundamental da química que conecta o mundo macroscópico (gramas que pesamos na balança) ao mundo microscópico (átomos e moléculas).

Numericamente, a massa molar de um elemento é igual à sua massa atômica encontrada na tabela periódica. Para compostos, soma-se as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.

O que é um Mol?

Um mol contém 6,022 × 10²³ entidades (átomos, moléculas, íons) — o Número de Avogadro. Esse número foi escolhido para que 12g de carbono-12 contenha exatamente 1 mol de átomos.

Como calcular a massa molar

Água (H₂O): H = 1,008 g/mol, O = 16,00 g/mol → 2(1,008) + 16,00 = 18,02 g/mol

Glicose (C₆H₁₂O₆): 6(12,01) + 12(1,008) + 6(16,00) = 72,06 + 12,10 + 96,00 = 180,16 g/mol

NaCl (sal de cozinha): Na (22,99) + Cl (35,45) = 58,44 g/mol

Massas atômicas mais comuns

ElementoSímboloMassa atômica (g/mol)
HidrogênioH1,008
CarbonoC12,011
NitrogênioN14,007
OxigênioO15,999
SódioNa22,990
CloroCl35,453
CálcioCa40,078
FerroFe55,845

Aplicações

Estequiometria: Converter gramas em mols (n = m/M) é o primeiro passo para qualquer cálculo de reação química.

Concentração molar: C = n/V (mol/L). Uma solução 1M de NaCl tem 58,44 g de sal por litro de solução.

Farmácia: Dosagem de medicamentos muitas vezes em mmol/kg de peso corporal.

Fórmula

M = Σ(n_i × M_i) | n = m/M | m = n × M

Como usar

  1. 1. Insira a fórmula química do composto
  2. 2. A calculadora identificará os elementos e suas quantidades
  3. 3. Clique em Calcular
  4. 4. Veja a massa molar em g/mol

Exemplos Práticos

Exemplo 1

Água

Massa molar da água (H₂O).

Resultado: M = 2×1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol
H₂O
Exemplo 2

Glicose

Massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆).

Resultado: M = 6×12+12×1+6×16 = 180 g/mol
C₆H₁₂O₆
Exemplo 3

Sulfato de cálcio

Massa molar do CaSO₄ (gesso).

Resultado: M = 40,08+32,06+4×16 = 136,14 g/mol
CaSO₄

Tabela de Referência

Substância Fórmula Massa molar (g/mol)
Água H₂O 18,02
Dióxido de carbono CO₂ 44,01
Oxigênio (gás) O₂ 32,00
Hidrogênio (gás) H₂ 2,02
Nitrogênio (gás) N₂ 28,01
Cloreto de sódio NaCl 58,44
Glicose C₆H₁₂O₆ 180,16
Ácido sulfúrico H₂SO₄ 98,08
Etanol C₂H₅OH 46,07
Amônia NH₃ 17,03

Perguntas Frequentes

A massa atômica é a massa de um único átomo em unidades de massa atômica (u ou uma). A massa molar é a massa de 1 mol (6,022 × 10²³) de átomos, expressa em g/mol. Numericamente são iguais: o carbono tem massa atômica 12 u e massa molar 12 g/mol. A diferença está na escala: massa atômica é microscópica, massa molar é macroscópica e utilizável em laboratório.
Use a fórmula n = m / M, onde n é o número de mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar em g/mol. Exemplo: quantos mols há em 36 g de água (M = 18 g/mol)? n = 36/18 = 2 mols. Para converter mols para gramas: m = n × M. 2 mols de água pesam 2 × 18 = 36 g.
Some as massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular, considerando os índices (subscritos). Para H₂SO₄ (ácido sulfúrico): 2(1,008) + 1(32,06) + 4(15,999) = 2,016 + 32,06 + 63,996 = 98,07 g/mol. Consulte a tabela periódica para as massas atômicas exatas de cada elemento.
O Número de Avogadro (6,022 × 10²³) define quantas entidades há em 1 mol. Ele é o fator de conversão entre a escala atômica (átomos e moléculas) e a escala macroscópica (gramas e litros). Com ele, você pode calcular quantos átomos há em uma amostra: N = n × Nₐ. Em 18 g de água (1 mol) há 6,022 × 10²³ moléculas de H₂O.
O procedimento é: (1) escreva e balance a equação química, (2) converta a quantidade dada para mols (n = m/M), (3) use os coeficientes da equação para encontrar a proporção em mols do que se quer calcular, (4) converta de mols para gramas (m = n × M). Exemplo: quantos gramas de CO₂ são formados ao queimar 24 g de carbono? C + O₂ → CO₂: 24/12 = 2 mols C → 2 mols CO₂ → 2 × 44 = 88 g de CO₂.

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