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Estequiometria
Calcule massas, volumes e mols de reagentes e produtos em reações químicas balanceadas.
A estequiometria é o ramo da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e produtos em reações químicas. Com base em uma equação balanceada, é possível calcular a quantidade de qualquer reagente ou produto a partir da quantidade de outro.
Os coeficientes de uma equação balanceada representam a relação molar entre as substâncias. Na reação: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, a relação é 1:3:2 em mols.
Passos para cálculos estequiométricos: 1. Escreva a equação balanceada. 2. Identifique as substâncias de interesse. 3. Converta as quantidades para mols. 4. Use a relação estequiométrica para converter entre substâncias. 5. Converta de mols para a unidade desejada.
Lei das proporções definidas (Proust): uma substância pura sempre tem a mesma composição elementar em massa. A razão estequiométrica é fixa.
Aplicações: síntese química, produção industrial, preparação de reagentes, análise quantitativa, balanceamento de reações.
Fórmula
∑n₁/a₁ = n₂/a₂ | m = n × M | n = m/M | V(gás) = n × 22,4 L/mol
Como usar
1. Insira a equação balanceada com os coeficientes
2. Insira a massa ou mols de um reagente/produto conhecido
3. Selecione a substância que deseja calcular
4. Clique em Calcular
Exemplos Práticos
Exemplo 1
Síntese da amônia
N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Quantos g de NH₃ com 28 g de N₂?
Resultado:m(NH₃) = 2 × 17 = 34 g
28 g N₂ (M=28) → 1 mol N₂ → 2 mol NH₃
Exemplo 2
Combustão do metano
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. 16 g de CH₄ geram quantos g de CO₂?
Resultado:m(CO₂) = 44 g
16 g CH₄ = 1 mol → 1 mol CO₂
Exemplo 3
Produção de sal
2Na + Cl₂ → 2NaCl. 46 g de Na com excesso de Cl₂.
Resultado:m(NaCl) = 2 × 58,44 = 116,88 g
46g Na = 2 mol → 2 mol NaCl
Perguntas Frequentes
Uma equação balanceada obedece a Lei de Conservação da Massa: o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos reagentes e produtos. Os coeficientes estequiométricos são ajustados para isso.
Use o volume molar: 1 mol de gás = 22,4 L (CNTP). Converta volume para mols, aplique a relação estequiométrica e converta de volta.
Formulada por Lavoisier: em qualquer reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Nada é criado nem destruído, apenas transformado.