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Ponto de Fusão e Ebulição
Consulte e calcule pontos de fusão e ebulição de substâncias com variação de pressão.
Os pontos de fusão e ebulição são temperaturas características em que uma substância muda de estado físico a uma determinada pressão.
Ponto de fusão: temperatura na qual o sólido se transforma em líquido (fusão) ou o líquido em sólido (solidificação), a pressão constante. Para água pura: 0°C a 1 atm.
Ponto de ebulição: temperatura na qual a pressão de vapor do líquido iguala a pressão externa, ocorrendo a vaporização em volume. Para água pura: 100°C a 1 atm.
Efeito da pressão: o ponto de ebulição aumenta com a pressão e diminui em altitudes elevadas. Em Brasília (1.000 m), a água ferve a ~97°C. Na cozinha de pressão (~2 atm), ferve a ~120°C.
Efeito de solutos: adição de solutos não-voláteis eleva o ponto de ebulição (ebulioscopia) e abaixa o ponto de fusão (crioscopia). Ex: sal na água de cozinha eleva ligeiramente o ponto de ebulição. Anticongelante no radiador abaixa o ponto de fusão.
Ebulição vs evaporação: a evaporação ocorre na superfície do líquido a qualquer temperatura. A ebulição ocorre em toda a massa do líquido, na temperatura de ebulição.
Fórmula
∑ΔTe = Kb × m (ebulioscopia) | ΔTf = Kf × m (crioscopia) | Clausius-Clapeyron: lnP = -ΔHvap/RT + C
Como usar
1. Selecione a substância da lista ou insira um nome
2. Veja o ponto de fusão e ebulição padrão
3. Para ajuste por altitude, insira a altitude local
4. Clique em Calcular
Exemplos Práticos
Exemplo 1
Água em altitude
Ponto de ebulição da água a 3.000 m de altitude.
Resultado:Ebulição ≈ 90°C
H₂O, altitude=3000 m (P≈70 kPa)
Exemplo 2
Anticongelante
Abaixamento crioscópico: 100 g de glicose em 1 kg de água.
Resultado:ΔTf = 1,86 × 0,556 = 1,03°C (congela a -1,03°C)
m = 0,556 mol/kg, Kf(água)=1,86
Exemplo 3
Ebulição com sal
Elevação ebuliosocópica: 58,44 g de NaCl (2 mol de partículas) em 1 kg de água.
Resultado:ΔTe = 0,512×2 = 1,024°C (ferve a 101,024°C)
m=2 mol/kg, Kb(água)=0,512
Perguntas Frequentes
Ao aumentar a pressão interna (~2 atm), o ponto de ebulição da água sobe para ~120°C. Temperatura mais alta acelera as reações químicas do cozimento (cada 10°C dobra a velocidade de reação, aproximadamente).
Sublimação é a mudança direta do estado sólido para gasoso, sem passar pelo líquido. Ocorre quando a pressão é abaixo do ponto triplo da substância. Exemplos: gelo seco (CO₂ sólido) e iodo.
Devido às ligações de hidrogênio entre moléculas de H₂O. Essas ligações são fortes e requerem mais energia para serem rompidas, elevando o ponto de ebulição. Sem elas, a água ferveria em temperaturas negativas.