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Rendimento de Reação
Calcule o rendimento de reações químicas comparando o produto obtido com o teórico.
O rendimento de uma reação química é a porcentagem do produto obtido experimentalmente em relação à quantidade máxima teórica que poderia ser formada com base na estequiometria.
O rendimento de 100% raramente é alcançado na prática devido a: reações incompletas, reações paralelas (subprodutos), perdas na transferência de materiais, volatilização, solubilidade e outros fatores.
Rendimento teórico: calculado pela estequiometria usando o reagente limitante (o que limita a formação do produto).
Reagente limitante: em uma reação com múltiplos reagentes, o limitante é o que é consumido primeiro, determinando o máximo de produto formado. O reagente em excesso sobra.
Para encontrar o reagente limitante: divida a quantidade de cada reagente pelo coeficiente estequiométrico. O menor resultado indica o limitante.
Aplicações: química industrial (eficiência de processos), síntese de fármacos, análise quantitativa e otimização de reações.
1. Insira a massa do reagente limitante e sua massa molar
2. Insira os coeficientes estequiométricos
3. Insira a massa obtida experimentalmente
4. Clique em Calcular para ver o rendimento
Exemplos Práticos
Exemplo 1
Síntese simples
Reação de 10 g de A (M=50) com excesso de B, obtendo 8 g de produto (M=80).
Resultado:Rendimento = 8/16 × 100 = 50%
n_A = 10/50 = 0,2 mol | Teórico = 0,2 × 80 = 16 g | Obtido = 8 g
Exemplo 2
Rendimento alto
Síntese industrial com m_teórica = 500 kg e m_obtida = 472 kg.
Resultado:Rendimento = 94,4%
m_teórica=500, m_obtida=472
Exemplo 3
Reagente limitante
2H₂ + O₂ → 2H₂O. Tem 4 mol de H₂ e 1 mol de O₂.
Resultado:O₂ é o limitante (menor razão). Produz 2 mol de H₂O. H₂ em excesso = 2 mol.
H₂: 4/2=2, O₂: 1/1=1
Perguntas Frequentes
Teoricamente sim, mas praticamente nunca. Sempre há perdas no processo. Reações com rendimento > 90% são consideradas excelentes na indústria química.
É o reagente que sobra após a reação completa do limitante. Usar excesso de um reagente barato garante que o reagente caro (limitante) seja totalmente consumido, aumentando o rendimento do produto desejado.
Divida os mols disponíveis de cada reagente pelo coeficiente estequiométrico dele na equação balanceada. O menor valor corresponde ao reagente limitante.