O pH é uma medida da concentração de íons H⁺ (hidrogênio) em uma solução, indicando se ela é ácida, neutra ou básica (alcalina). A escala vai de 0 a 14, onde 7 é neutro, abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é básico.
Fórmulas
- pH = −log₁₀[H⁺]
- pOH = −log₁₀[OH⁻]
- pH + pOH = 14 (a 25°C)
- [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ (produto iônico da água)
Tabela de pH de substâncias comuns
| Substância | pH aproximado | Caráter |
|---|
| Ácido clorídrico (HCl) concentrado | 0 – 1 | Ácido forte |
| Suco de limão | 2,0 – 2,6 | Ácido |
| Vinagre | 2,4 – 3,4 | Ácido |
| Refrigerante cola | 2,5 – 3,5 | Ácido |
| Suco de laranja | 3,3 – 4,2 | Ácido |
| Café | 4,5 – 6,0 | Levemente ácido |
| Chuva ácida | < 5,6 | Ácido |
| Leite | 6,3 – 6,8 | Levemente ácido |
| Água pura | 7,0 | Neutro |
| Sangue humano | 7,35 – 7,45 | Levemente básico |
| Bicarbonato de sódio | 8,3 | Básico |
| Água do mar | 7,5 – 8,4 | Básico |
| Sabão | 9,0 – 10,0 | Básico |
| Hidróxido de sódio (NaOH) | 12 – 13 | Base forte |
Por que o pH é logarítmico?
A escala logarítmica comprime uma enorme variação de concentrações (de 10⁰ a 10⁻¹⁴ mol/L) em uma escala simples de 0 a 14. Uma diferença de 1 unidade de pH representa um fator de 10× na concentração de H⁺. Um refrigerante (pH 3) é 10.000 vezes mais ácido que o café (pH 7).
Importância biológica
O sangue humano mantém pH entre 7,35 e 7,45 com extrema precisão. Variações fora de 7,0–7,8 são incompatíveis com a vida. Os pulmões (controlando CO₂) e rins (excretando H⁺) são os principais reguladores. Acidose (pH < 7,35) e alcalose (pH > 7,45) são emergências médicas.